1. Uitate atent cum merg ecuatiile , urmareste logic cum decurg lucrurile ,
In cazul de fata din Fe(OH)3 (hidroxid de fier III ) se capata Fe2O3 (oxid de fier III), valenta Fe ramane aceeasi.
(*Trebuie sa stii ca bazele insolubile se descompun la incalzire.)
 
    2Fe(OH)3 [la temperatura] => Fe2O3 + 3H2O

apoi din Fe2O3 se capata Fe  ( "reducerea completa a fierului din oxidul.......")

  Fe2O3 + 3H2 => 2Fe + 3H2O

2. Te uiti ce substante stii , pe care trebuie sa le aflii sau sa le compari.
Stii ca ai 428 g de hidroxid , din el capeti ceva oxid (prima ecuatie) , ei te intreaba daca oxidul asta se poate de redus pana la Fe  doar cu 224 l H2("....va fi suficient pentru reducerea completa....." ), vezi ecuatia a 2-a.
La urma te mai intreaba cat Fe ai obtinut dupa toate calculele si comparatiile.

3. Faci calculele:
Daca nu vrei proportii complicate , sau mai stiu eu ce , calculezi totul in Niu (cantitatea de substanta).

- Niu al lui Fe(OH)3 , ca doar de la el se incepe toata treaba.
            Niu = m (masa) / M (masa molara) , Niu [Fe(OH)3] = (428g) / (107g/mol) = 4 mol.

-Niu al lui Fe2O3  (ca  anume aceasta cantite de oxid se va incerca de redus cu 224 l de H2 )
    deci...    din 2 mol de Fe(OH)3 se capata..........1 mol de Fe2O3
        dar,    din 4 mol de  Fe(OH)3 se capata..........x mol de Fe2O3  , x = (4*1)/2 = 2 mol  ,

-Niu al lui H2 (ca pe urma trebuie sa comparam cu cantitatea de oxid sa vedem daca ajunge , sau este mai mult/mai putin )
    Niu = V (volumul) / Vm (volumul molar)  ,  Niu (H2) = (224l)/(22,4 l/mol) = 10 mol
   
      sau la fiecare 1 mol de H2 ocupa.................22,4 l 
                  dar x mol de H2 ocupa..................224l  ,  si il capeti pe x ca mai sus
Compari :   
                    3 mol de H2 reduc (sau interactioneaza cu).............1 mol de Fe2O3
            dar  10 mol de H2 ......................................................x mol de Fe2O3 , x = 10*1/3 = 3.33 mol (Fe2O3), dar tu ai                      doar 2 mol , deci  224 l ( adica cei 10 mol de H2)  vor fi suficienti pentru a reduce tot Fe din oxid .

*daca incepeai proportia de la    1mol (Fe2O3) inter............3 mol H2 , ajungeai ca 2 reactioneaza cu 6  , si tot observai ca'ti ajunge hidrogen.

- Aflii totusi cat Fe ai capatat ( tot proportie din ecuatie ) , ca te intreaba la urma.
     
    din 1 mol de Fe2O3 se capata................2 mol Fe
    din 2 mol de  Fe2O3 ...........................x mol Fe    , x = 2*2 / 1 = 4 mol 

    m(masa) = M(masa molara) * Niu ,      m(Fe) = (56 g/mol ) * (4 mol) = 224 g.
 

hoho....cate litere !